Chemical Information sur les diamants

Diamant est la plus pure forme cristalline allotropique de carbone , présente dans la nature sous la forme de galets roulés en Afrique du Sud , la Russie , l'Australie et le Brésil . De grands gisements ont été trouvés au Congo et en Afrique du Sud. Dans la nature , le diamant se présente en cristaux octaédriques . Le plus gros morceau de diamant ( pesant environ £ 1,3 ) connu sous le nom Cullinan Diamond, a été trouvé dans une mine sud-africaine de Kimberley en 1905 . Préparation

diamants artificiels ont été préparés en chauffant du charbon pur sucre et le fer dans un creuset en graphite à environ 3000 degrés C dans un four électrique. A cette température élevée , le carbone est dissous dans le fer. Maintenant, quand la masse fondue a été refroidi rapidement en le plongeant dans un bain de plomb fondu , puis traité avec de l'acide chlorhydrique concentré , les cristaux de diamant artificiel ont été obtenus .
Structure

analyse aux rayons X a montré que le cristal de diamant est composée d' un certain nombre d' unités tétraédriques. Chaque unité tétraédrique contient des atomes de carbone de son centre et cet atome de carbone est lié à quatre autres atomes de carbone placés aux quatre coins du tétraèdre . Les atomes de carbone de chaque tétraèdre sont également liés par de fortes liaisons covalentes CC avec des atomes de carbone de chacun des tétraèdres voisins. Depuis diamant est constitué d'un certain nombre d'unités tétraèdres , il s'agit d'une molécule géante .

Propriétés physiques

diamant cristallise dans le système cubique . Les bonnes variétés sont tous transparents, incolores ou colorés . En raison de la nature moléculaire géant de la structure du diamant , il s'agit d'une substance très dur et en même temps très fragile . En fait , le diamant est la substance la plus dure connue jusqu'ici. Grâce à sa grande dureté , le diamant est utilisé pour la fabrication de coupeurs de verre et les foreurs de roche . Le point de diamant de fusion est très élevé , car une grande quantité d'énergie de la tête est nécessaire pour briser fortes liaisons covalentes CC présents dans le diamant . Sa densité est également très élevé .
Propriétés chimiques

diamant n'est pas affectée par des réactifs chimiques presque tous , il est insoluble dans tous les solvants . Diamant brûle dans l'air pour former du dioxyde de carbone à 900 ° C. Avec du fluor à 700 ° C , le diamant donne le tétrafluorure de carbone . Il s'oxyde lentement en un mélange chaud de dichromate de potassium et le sulfure d'hydrogène concentré à 200 ° C pour former du dioxyde de carbone . Le diamant est également agi lentement par le carbonate de sodium fondu . Il est stable dans le vide jusqu'à 1500 degrés C , mais lorsqu'il est chauffé à 1 800 à 2 000 ° C , le diamant se transforme en graphite .
Utilise

Les diamants incolores sont utilisé comme pierres précieuses bijoux en raison de leur capacité à réfléchir et réfracter la lumière . Les diamants sont également utilisés pour le dessin de fils minces .