Quelles substances agissent comme des tampons naturelles
? L'échelle de pH mesure l' acidité ou l'alcalinité d'une substance sur une échelle entre 0 et 14 , 0 étant le plus acide , et 14 étant le plus basique (ou alcalin ) . L'eau pure tombe en plein milieu à 7,0 et est considéré comme «neutre» sur l'échelle de pH . Le corps humain maintient un équilibre du pH interne d'environ 7,4 . Les zones tampons naturelles dans le corps aide à équilibrer ce niveau de pH de sorte qu'il ne devienne pas trop acide ou trop alcalin . Carbonate et bicarbonate
Deux tampons naturelles --- carbonate et bicarbonate --- jouent un rôle vital dans la régulation des niveaux de pH du sang de l'organisme . Lorsque le sang devient trop acide, l'organisme produit du bicarbonate pour équilibrer l'acidité . Lorsque le sang devient trop alcalin , les reins introduire l'acide carbonique ( ou carbonate ) dans le sang pour faire tomber l'excès d'alcalinité .
Phosphate
Bien que pas aussi largement utilisé dans le corps en tant que système de mise en mémoire tampon carbonate - bicarbonate , le système de mise en mémoire tampon de phosphate est toujours important et il est utilisé entre les cellules dans l'urine à prendre de l'acide hors du corps . Phosphates tiennent littéralement sur les ions d'hydrogène acides dans l'urine pour s'assurer qu'ils sont éliminés et pas réabsorbés dans le corps .
Protéines
Bien que n'étant pas la tampon naturel primaire dans le corps, les protéines fonctionnent dans les cellules de se débarrasser des acides . Les protéines peuvent se lier à l'acide en tant que méthode de mise en mémoire tampon , mais si le système est trop acide , l' acide peut dominer les cellules et les saturer . Le système de la protéine tampon fonctionne beaucoup plus lent que les autres substances tampons , mais peut travailler avec d'autres tampons pour aider à équilibrer les niveaux de pH ensemble dans le corps , car les cellules sont constituées de protéines et existent dans tout le corps .
acides
acides aminés aident les protéines à tampon en les aidant à soit libérer des ions hydrogène lorsque l'environnement est trop alcalin , ou se lier avec de l'hydrogène lorsque l'environnement devient trop acide .
