Pourquoi le pH est supérieur à l'eau publique pendant l'été

Le niveau de pH de l'eau est un facteur essentiel dans la mesure de leur état de santé d'un corps de l'eau est et comment il peut soutenir la vie . Le niveau des eaux de surface du pH peut varier en fonction des conditions environnementales telles que les changements saisonniers . Comme l'eau publique est souvent tributaire de sources d'eau de surface et de filtrage ne ​​supprime certains produits chimiques et les organismes , les changements de surface pH de l'eau peuvent transporter dans le système d'eau public. Le pH de l'eau publique est généralement plus élevé dans les mois d' été parce que le pH de l'eau de surface est plus élevée . PH de l'eau

Le niveau de pH dans l'eau révèle comment l'eau est acide ou alcaline et est également une mesure de la concentration des ions d'hydrogène de l'eau contient . Un pH plus bas , de 1 à 6,5, des moyens de l'eau est acide ou possède une plus forte concentration d'ions d'hydrogène . Un pH plus élevé, de 7,5 à 14 , est alcaline , ou a une plus faible concentration d'ions d'hydrogène . Le niveau de pH de l'eau est importante parce que la plupart des plantes et animaux aquatiques ont besoin de vivre dans une gamme de pH particulier pour prospérer . Changer le pH d'un pH neutre d'environ 7 , ce qui est idéal pour la plupart des écosystèmes d'eau douce , à pH soit plus acide ou alcaline peut perturber un écosystème et causer des dommages.
Sunlight

plupart des écosystèmes sont mis en place pour maintenir un certain niveau de pH naturellement , si de légères variations naturelles peuvent être tolérées . En été, il est plus de lumière , ce qui stimule l'activité photosynthétique des micro-organismes , des algues et des plantes dans l'eau , les obligeant à utiliser le dioxyde de carbone dissous (CO2 ) dans l'eau . Etant donné que le dioxyde de carbone dans de l'eau (H2O) a déjà mélangé avec les atomes dans l'eau pour former de l'acide carbonique naturel ( H2CO3 ) , les acides présents dans l'eau sont réduits. Cette réduction de l'acide augmente le pH de l'eau .

Chaleur

température de l'eau d'été élevés aggravent le problème parce que les températures plus élevées augmentent le taux de perte d'oxygène naturel de l' de l'eau , ce qui favorise la croissance des algues , qui à son tour augmente la quantité de dioxyde de carbone consommée et augmente le niveau de pH. Tout cela se produit dans les tolérances naturelles si on les laisse sur son propre .
Engrais

humains augmentent ce swing de pH encore plus avec l'introduction de la pollution chimique comme les engrais , qui sont utilisé le plus souvent pendant les mois d'été et sont présents dans les eaux de ruissellement dans des concentrations plus élevées durant cette période. Les phosphates et d'azote dans ces engrais favorisent la croissance excessive d'algues , augmentant le pH de l'eau .
Effet sur les humains

L'effet d'une légère augmentation du pH de l'eau dans mois d'été a plus d'impact sur ​​la vie aquatique que ce n'est sur les humains . Les humains ont un large éventail de ce que nos corps trouvent tolérable . Par exemple , l'acide dans un jus d'orange ou un cornichon viennent autour d'un 4 et les blancs d'œufs venir à 8 . Le pH devrait changer beaucoup de choses en ordre pour l'eau publique à devenir dangereux pour nous de boire et à ce moment serait ajusté par les municipalités grâce à l'ajout de substances acides .