Les effets de l'ozone sur la stratosphère et Troposphère
L'oxygène que vous respirez est connu comme le dioxygène . Composé de deux atomes d'oxygène , le dioxygène est décrit par la formule moléculaire O2 . Bien que l'ozone est faite d' un même élément ( une forme allotropique ) , il porte un atome d'oxygène supplémentaire , et par conséquent a la formule O3 . Un gaz bleuâtre avec une odeur âcre , l'ozone est habituellement trouvé dans des concentrations élevées dans la stratosphère ( haute atmosphère ) et des concentrations modestes dans la troposphère ( basse atmosphère ) , rapporte Sciences clarifié . L'ozone dans la stratosphère et dans la troposphère
En comparaison à l'ozone dans la troposphère ozone , naturellement dans la stratosphère ( de huit à 30 miles de la Terre ) non seulement présente un comportement différent , mais a aussi une fonction différente . Les molécules d'ozone stratosphérique sont divisés par les rayons ultraviolets du soleil . Les molécules d'oxygène mono- atomiques résultantes sont très réactifs et se combinent pour former avec O2 O3 . Parce que cet ozone absorbe la plupart des rayons UV à ondes courtes , il sert de tampon de la Terre du rayonnement solaire dangereux , selon l'Encyclopédie de la Terre .
Dans la troposphère ( de zéro à huit miles de la Terre ) , les baisses de température due à abaisser la pression de gaz de l'atmosphère ainsi que le transport de chaleur réduite depuis la surface de la planète. Le rayonnement solaire qui frappe la Terre rebondit dans la troposphère où la turbulence redistribue les rayons ultraviolets . Hydrocarbures libérés par le sol et les plantes et les faibles quantités d'ozone stratosphérique comprennent les sources d'ozone se trouve naturellement dans la troposphère .
Trou d'ozone
En 1985 , une étude météorologique britannique équipe a découvert que les concentrations d'ozone de l'Antarctique avaient chuté d'environ 40 pour cent entre 1977 et 1984 , par rapport à son niveau de 1960 . Ce trou d'ozone représente la première preuve claire que les activités humaines ont une incidence sur l'environnement . Les chlorofluorocarbones (CFC) utilisés dans les fluides frigorigènes , les aérosols et les autres produits manufacturés sont ni toxiques ni inflammables . Cependant, ces composés augmentent dans la stratosphère et sont alors décomposés par le rayonnement dans des atomes de chlore . Dans la haute atmosphère , les atomes de chlore libre peuvent anéantir des dizaines de milliers de molécules d'ozone , détruisant ainsi le bouclier de la Terre du soleil.
Bien que le Protocole de Montréal de 1987 a conduit à un effort international pour éliminer les chlorofluorocarbones , les effets de ces composés sur la stratosphère peuvent durer 100 ans, rapporte le Centre pour Réseau d'information sciences de la Terre international. L' augmentation du rayonnement UV peut entraîner divers problèmes de santé , y compris le vieillissement prématuré , cancer de la peau , des cataractes et des dommages au système immunitaire humain .
La pollution à l'ozone
a la différence de la stratosphère où l'ozone joue un rôle protecteur , les fonctions de l'ozone en tant que gaz à effet de serre dans la troposphère. Produite par la réaction chimique entre les émissions d'oxydes d'azote provenant de l'industrie et des véhicules et des hydrocarbures , l'ozone est un élément important du smog . Comme un irritant pour les poumons semblables à la fumée de cigarette , l'ozone provoque une sensibilité accrue aux infections , l'asthme , l'emphysème et d'autres maladies respiratoires , selon le Centre du réseau Informations sciences de la Terre International. En outre, la face inférieure des plantes ( stomates) fermées en raison de niveaux élevés d'ozone , ce qui retarde la photosynthèse et la croissance . Les effets de l'ozone sur l'agriculture peuvent nuire à l'approvisionnement alimentaire du monde .
