Types de réactions chimiques de métaux

Une réaction chimique est un processus par lequel un type de substance chimique est convertie en un autre type de substance chimique. Toutes les réactions chimiques sont caractérisées par une variation de l'énergie . Réactions soit libèrent ou absorbent de l'énergie de leur environnement comme ils procèdent . Dans les métaux , il existe quatre types de réactions chimiques : réactions de synthèse , des réactions de décomposition , des réactions de déplacement simple et réactions de combustion . Synthèse réaction

Lorsque deux éléments se combinent pour former un composé , il est appelé une réaction de synthèse . Fondamentalement, les deux réactifs se combinent pour former un produit. Les types de réaction de synthèse comprennent : la combinaison d' un métal et d' un non-métal pour former un composé; réaction entre un oxyde métallique et de l'eau pour former un hydroxyde; et d'un métal réagissant avec l'oxygène pour former de l'oxyde de métal . Les exemples incluent sodium réagir avec le chlore pour former du chlorure de sodium et d'aluminium réagir avec le fluor pour former du fluorure d'aluminium .
Décomposition réaction

Si un composé se dans ses éléments ou en simple composés , on l'appelle une réaction de décomposition . Dans cette réaction, un réactif se casse en deux ou plusieurs produits. Les types de réaction de décomposition comprennent: les carbonates métalliques, lorsqu'il est chauffé, produire de l'oxyde métallique et du dioxyde de carbone (par exemple , la décomposition du carbonate de calcium en oxyde de calcium et dioxyde de carbone); des chlorures métalliques se brisent en un élément métallique et du chlore (par exemple , la décomposition de chlorure de sodium pour le sodium et le chlore ); et chlorates métalliques cassent en chlorures métalliques et de l'oxygène (par exemple , la décomposition du chlorate de potassium , le chlorure de potassium et de l'oxygène ) .

simple remplacement réaction

Un remplacement unique réaction a lieu quand on remplace un autre élément dans un composé . Les types de réaction unique de remplacement comprennent: le remplacement d'un métal dans un composé d'un métal plus actif (par exemple , le fer à réagir avec du sulfate de cuivre pour former du sulfate de fer et de cuivre ); remplacement de l'hydrogène dans l'eau par un métal actif (par exemple , sodium réagissant avec l'eau pour former de l'hydroxyde de sodium et de l'hydrogène ); remplacement de l'hydrogène dans des acides par un métal actif (par exemple , le zinc réagir avec de l'acide chlorhydrique pour former du chlorure de zinc et de l'hydrogène ); et le remplacement des éléments non métalliques par des métaux plus actifs (par exemple , le zinc réagir avec le bromure de sodium pour former du chlorure de sodium et le brome ) .
double réaction de remplacement

Quand un métal remplace un métal dans un composé , il est appelé une double remplacement réaction. Les types de réactions doubles de remplacement comprennent la formation d'un précipité , la formation d' un gaz et la formation d' eau . Des exemples comprennent : le chlorure de sodium à réagir avec le nitrate d'argent pour former du nitrate de sodium et de chlorure d'argent; la réaction d' acide chlorhydrique avec du sulfure de fer pour former du chlorure ferreux et de l'hydrogène sulfuré; et de l'acide chlorhydrique réagir avec de l'hydroxyde de sodium pour former du chlorure de sodium et de l'eau .