Utilise des électrodes à hydrogène standard
L'électrode d' hydrogène standard représente le point sur une échelle de potentiels d'électrode utilisée par les chimistes de comprendre redox de zéro (à savoir , se rapportant à une oxydation - réduction) des réactions . Il s'agit essentiellement d' une électrode à gaz . De l'hydrogène gazeux est injecté dans une cellule en verre qui contient une électrode de platine ( la platine ne prend pas part à des réactions ) . L' électrode à gaz est introduit dans une solution d' acide dilué (1 mol dm- 3 H + (aq)) avec laquelle le gaz d'hydrogène réagit . L'électrode normale à hydrogène est maintenue dans des conditions normales de température ( 298 degrés Kelvin ) et de pression ( 1 atmosphère ) . Électrodes à hydrogène standard ont de nombreuses applications . Norme
Le UICPA (Union internationale de chimie pure et appliquée ) répertorie l'électrode normale à hydrogène comme électrode de référence universelle , qui est considéré comme ayant un potentiel d'électrode standard de zéro dans des conditions standard à toutes les températures . La cellule de l'électrode normale à hydrogène est connectée à une autre cellule avec un type différent de l'électrode pour mesurer le potentiel de cette autre électrode . Les cellules sont reliées par un fil auquel un voltmètre ( un instrument pour mesurer en volts aux différences de potentiel entre les différents points d'un circuit électrique ) est également fixé . Un pont de sel entre les deux cellules complète le circuit . L'électrode d'hydrogène standard est connecté comme électrode de gauche .
Pour détecter électrode de potentiel d'un matériau testé
L'électrode standard à hydrogène est considéré comme ayant un potentiel de zéro , de sorte que le potentiel d'électrode standard du matériau testé est considérée comme étant égale à celle de la cellule entière . S'il est négatif , l'électrode testée a une plus grande tendance à perdre des électrons que l'hydrogène . Si elle est positive , l'électrode testée est moins prêt à perdre des électrons que l'hydrogène , et en fait a une plus grande tendance à gagner des électrons que l'hydrogène . Cela se fait rarement dans la pratique , comme l'électrode à hydrogène est difficile à utiliser .
Électrochimique série
Les potentiels d'électrode standard de matériaux différents peuvent être comparés. Ils sont placés dans l'ordre dans la série électrochimique , de la plus négative à la plus positive. Les matériaux qui sont très négatifs sont bons agents réducteurs , tandis que les matériaux les plus positifs sont de bons agents oxydants . Le sens d'une réaction d'oxydo-réduction entre deux matériaux de la série peut être prédite en comparant leurs potentiels d'électrode standard. Le matériau plus négative de la paire sera perdre des électrons ( oxyder ) tandis que le matériau plus positive les gagner ( réduit ) . La différence doit être supérieure à 0,3 V pour une réaction de se produire dans des conditions normales , cependant .
