Informations de sulfure d'hydrogène
Le sulfure d'hydrogène est un gaz incolore , toxique et inflammable . Il a une odeur caractéristique offensive semblable à celle d' œufs pourris . Il est un gaz hautement toxique qui peut causer la mort si une partie du gaz est présent dans 1000 parties d' air . Le sulfure d'hydrogène est souvent formé à partir de la désintégration bactérienne de la matière organique et les déchets humains et animaux, en l'absence d' oxygène . Il se trouve naturellement dans les gaz naturels , le pétrole brut , des sources chaudes , les gaz volcaniques et certaines eaux de puits . Préparation
gaz de sulfure d'hydrogène est généralement préparé sur l'échelle du laboratoire par l' action de l'acide chlorhydrique dilué ou de l'acide sulfurique sur la solution de sulfure ferreux dans l'appareil d'un Kipp . Le gaz est lavé avec de l'eau et a recueilli plus de l'eau chaude . Il s'agit plutôt d' impur contaminée avec de l'hydrogène .
Gaz pur , exempt d'hydrogène peut être obtenu par action de l'acide chlorhydrique concentré chaud sur la solution de sulfure d'antimoine ( stibine dire ) . En outre, le gaz le plus pur peut être préparé par synthèse en faisant passer un mélange de vapeur de soufre et de l'hydrogène sur du nickel finement broyé à 450 degrés C. Le sulfure d'hydrogène est le mieux purifié par refroidissement avec du dioxyde de carbone solide se liquéfie lorsqu'il puis à distiller le liquide .
Propriétés physiques
sulfure d'hydrogène est difficilement soluble dans l'eau , mais très soluble dans le disulfure de carbone . Il existe une similitude entre les structures de l'eau et de l'hydrogène sulfuré . Mais , l' électronégativité du sulfure d'hydrogène est inférieure à l'oxygène; il n'est donc pas polaire autant que l'eau . En outre, le point de fusion de l'hydrogène sulfuré et l'ébullition est beaucoup plus faible en comparaison à l'eau en raison des faibles forces intermoléculaires qui existent dans le sulfure d'hydrogène .
Propriétés chimiques
En solution aqueuse , le sulfure d'hydrogène formant un acide dibasique très faible appelé acide sulfhydrique . Étant un acide faible , le sulfure d'hydrogène réagit avec des solutions d'hydroxydes alcalins pour former des sulfures et sulfhydrates . Il s'agit d'un gaz inflammable - dans un excès d' air , il brûle pour former du dioxyde de soufre et de l'eau . Si suffisamment d'oxygène n'est pas présent, il brûle pour former du soufre élémentaire et de l'eau . Le sulfure d'hydrogène est un bon agent réducteur en raison de la facilité avec laquelle il se décompose en un atome d'hydrogène et de soufre. Il est oxydé en soufre , l'acide sulfureux ou sulfurique au cours du processus de réduction .
Aspects analytiques
Le sulfure d'hydrogène est détecté par son odeur caractéristique , par son action sur l'acétate de plomb papier qui devient noir et dans une solution alcaline , ou par son action sur la solution de nitroprussiate de sodium qui vire au violet . En solution aqueuse , le sulfure d'hydrogène est estimée par titrage avec une solution titrée d'iode .
Utilise
Le sulfure d'hydrogène est l'ingrédient principal dans la production de soufre , ce qui est une Elément d'importance commerciale . Le sulfure d'hydrogène a été utilise dans l'analyse qualitative des ions métalliques pour plus d'un siècle .
