Pourquoi une solution saline normale est appelée

Le terme « solution saline normale » vient du concept de « normalité », qui était une unité de mesure de concentration plus ancienne en chimie. Une solution normale est une solution qui contient un équivalent de soluté par litre de solution. Dans le cas du chlorure de sodium (NaCl), le poids équivalent est égal au poids moléculaire divisé par la valence (charge) de l'ion. Pour NaCl, le poids moléculaire est de 58,44 g/mol et la valence est de 1. Par conséquent, le poids équivalent de NaCl est de 58,44 g/mol / 1 =58,44 g/mol.

Une solution saline normale contient 1 équivalent de NaCl par litre de solution. Cela signifie qu'il contient 58,44 grammes de NaCl dissous dans 1 litre d'eau. La concentration de solution saline normale est souvent exprimée en pourcentage poids/volume (p/v), qui dans ce cas est de 0,9 % (58,44 g / 6 000 ml * 100). Par conséquent, la solution saline normale est également communément appelée solution saline à 0,9 %.

Le terme « solution saline normale » est souvent utilisé de manière interchangeable avec « solution saline physiologique » ou « solution saline isotonique ». Le sérum physiologique est une solution qui a une pression osmotique similaire à celle du sang humain, soit environ 7,4 atm. Une solution saline isotonique est une solution qui a la même pression osmotique qu’un fluide ou un tissu spécifique. Dans le contexte d'un usage médical, « solution saline normale » et « solution saline physiologique » font généralement référence à la même solution, qui est une solution de chlorure de sodium à 0,9 % p/v.