Pourquoi sommes- métaux de transition de bons catalyseurs

? Métaux de transition sont l'un des divers éléments métalliques tels que le chrome, le fer et le nickel qui ont des électrons de valence dans deux coquilles au lieu d'un seul . Un électron de valence se réfère à un seul électron qui est responsable des propriétés chimiques de l'atome . Les métaux de transition sont de bons catalyseurs de métaux parce qu'ils prêtent facilement et prennent des électrons à partir d'autres molécules. Un catalyseur est une substance chimique qui , lorsqu'il est ajouté à une réaction chimique , ne porte pas atteinte à la thermodynamique de la réaction , mais augmente la vitesse de réaction . Effet des catalyseurs

catalyseurs fonctionne par voies catalytiques dans la réaction . Ils augmentent la fréquence des collisions entre des réactifs mais ne changent pas leurs propriétés physiques ou chimiques . Catalyseurs affectent la vitesse de réaction sans affecter la thermodynamique . Catalyseurs offrent donc une alternative , voie basse énergie pour la réaction d'avoir lieu. Un catalyseur affecte l'état d'une réaction de transition en fournissant l'état de transition, un chemin de moindre énergie d'activation

métaux de transition

métaux de transition . Sont souvent confondus avec " d -block " les métaux de la classification périodique . Bien que les métaux de transition font partie de la d- bloc de la table périodique des éléments , pas tous les métaux du bloc d peuvent être appelés métaux de transition. Par exemple , le scandium et le zinc ne sont pas des métaux de transition , bien qu'ils constituent des éléments du bloc d . Pour un élément bloc d être un métal de transition , il doit posséder un incomplètement rempli d - orbital .

Pourquoi métaux de transition bons catalyseurs sont

raison la plus importante des métaux de transition sont de bons catalyseurs est qu'ils peuvent apporter ou retirer des électrons des électrons à partir du réactif , fonction de la nature de la réaction. La capacité des métaux de transition à être dans une variété d'états d'oxydation , la capacité d' échange entre les états d'oxydation et l'aptitude à former des complexes avec les réactifs et une bonne source pour faire des électrons des métaux de transition de bons catalyseurs .

métaux de transition comme Electron Accepter et donateurs

Le scandium ion Sc3 + n'a pas d électrons et n'est pas un métal de transition . L'ion zinc , Zn2 + , a une complètement remplie d- orbital et on ’ si s n'est pas un métal de transition . Les métaux de transition doivent avoir électrons d à perdre, et ils ont des états d'oxydation variables et interchangeables . Le cuivre est un exemple idéal d'un métal de transition avec ses oxydation états variables Cu2 + et Cu3 + . Le incomplète orbitale d du métal permet de faciliter l'échange d'électrons . Les métaux de transition peuvent à la fois donner et accepter facilement des électrons , ce qui les rend favorable en tant que catalyseurs . L'état d'un métal de l'oxydation se réfère à la capacité du métal pour former des liaisons chimiques .
Action de métaux de transition

métaux de transition acte en formant des complexes avec le réactif . Si l'état de la réaction de transition exige des électrons , les métaux de transition dans les complexes métalliques subissent des réactions d'oxydation ou de réduction pour fournir des électrons . S'il existe une accumulation d'électrons en excès , les métaux de transition peuvent tenir la densité d'électrons en excès , ce qui contribue à la réaction de se produire . La propriété de métaux de transition pour être de bons catalyseurs dépend aussi des propriétés d'absorption ou adsorption du métal et le complexe de métal de transition .