Iodométrique méthode de titrage

iodométrique titrage est synonyme avec la méthode de titrage redox . L'iode est un réactif de laboratoire universel , car elle réagit directement avec un éventail de substances organiques et inorganiques . Depuis titrage iodométrique est une forme d' oxydo-réduction ou une réaction d'oxydo-réduction , on peut mesurer avec précision la quantité d' agent oxydant ou réducteur dans une réaction chimique . En outre, il peut être inversé pour les deux sens dans une réaction de l'iode /iodure . Norme solution d'iode

L'iode est un élément volatil , hydrofuge , mais il peut subir dissolution en présence d' iodures excédentaires , la création d' ions iodure . Il permet de minimiser la force d'une solution proposée par enlèvement de matière de dilution ( de l'iode libre ) , ce qui le rend assez stable pour être utilisée dans le laboratoire. Donc , la solution d'iode est préparée par trempage dans une solution d'iode élémentaire iodure . Solution d'iode standard ne peut pas être facilement préparé en raison de sa forte volatilité et de répulsion de l' eau , mais il peut facilement être normalisé contre thiosulfate de sodium ou l'oxyde d'arsenic .
Thiosulfate de sodium Solution

thiosulfate de sodium pur peut être préparé plus facilement. La composition exacte d'un échantillon donné , cependant, est difficile à trier , car l'eau d'hydratation présente dans un cristal de thiosulfate de sodium est hautement dépendante de température et d'humidité. Une solution de thiosulfate de sodium est normalisé contre le bichromate de potassium ou l'iodure de potassium. Normalement , une solution de thiosulfate de sodium offre relativement faible redox pH indépendant , si une poignée de carbonate est ajouté pour maintenir solution pH supérieur à 7 pour un résultat optimisé .

Iodométrique titrage de cuivre

détermination iodométrique de cuivre , les iodures sont oxydés en iode , en présence d' ions cuivre (II) qui sont réduits à des ions cuivreux . Cette analyse volumétrique s'effectue normalement avec une solution de thiosulfate de sodium. La réaction doit être maintenue dans un environnement de dix à quinze pour cent de l'ammoniac et de l'acide acétique , de sorte qu'il peut agir comme une solution tampon acétique . Pour de meilleurs résultats , un additif ( tel que le thiocyanate de cuivre ) est mélangé dans , ce qui réduit la densité d'ions cuivreux , ce qui augmente le pouvoir d'oxydation du système . En outre, la solution ne doit pas contenir d'autres substances qui pourraient être potentiellement agents oxydants ou réducteurs .
End Point détection avec amidon

Bien que l'iode est peu soluble dans l'eau , son présence peut être facilement détecté par des yeux , car il produit une couleur jaune en solution aqueuse. Mais pendant le point final du titrage , la concentration d'iode se diminuée ; par conséquent, la solution de couleur jaune de l'iode se transforme très pâle. Cela pourrait être trompeuse , si une solution d'amidon est utilisé pour la détection de point final .

Sources d'erreurs

cours de titrage iodométrique , observation assidue est nécessaire . Iode s'évapore facilement à la température ambiante , de sorte que le flacon contenant de l'iode ne devrait pas être ouvert pendant la réaction. Les gens du spectacle titrage devraient également pas être précipitèrent , car ils peuvent négliger d'importantes mesures .