Procédure de détermination de l' énergie d'activation Du Enzyme Assay

Les enzymes sont des catalyseurs biologiques qui augmentent considérablement la vitesse des réactions chimiques . Sans l'aide de l'enzyme , la plupart des réactions métaboliques seraient tout simplement trop lent pour les organismes vivants . Enzymes énergie d'activation plus faible , la quantité d'énergie nécessaire pour initialiser une réaction. La vitesse de réaction est déterminée par dosage dans lequel le substrat, les molécules qui réagissent , ou les produits sont mesurées pour une température donnée au cours du temps . La détermination de la vitesse de réaction à des températures différentes fournit les données nécessaires pour calculer l'énergie d'activation (Ea ) . Vous pouvez utiliser l'équation d'Arrhenius ln k = ln -Ea/RT + A pour déterminer l'énergie d'activation . Choses que vous devez
données de test Enzyme
papier graphique
Calculatrice avec une capacité de logarithme naturel
Thermomètre
Afficher Instructions
Le 1

Formuler des données de l' analyse de l'enzyme sous forme de tableau . Une parcelle de données serait montrer que les hausses de taux de façon exponentielle quand la température augmente de fournir plus d'énergie thermique pour la réaction . L'unité mesurable , une diminution de substrat ou une augmentation du produit sera enregistré comme (moles /litre ) /heure (s ) .
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Calculer chaque température ( T ) en degrés Kelvin . Les données de test d'activité enzymatique est généralement mesurée en utilisant l'échelle Celsius . Pour vous d'utiliser l'équation d'Arrhenius , la valeur de T est en degrés Kelvin . La formule de conversion est ° C + 273 = degrés K.
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Déterminer le logarithme naturel ( ln) de la vitesse de réaction pour chaque température expérimentale . Vous pouvez effectuer cette fonction en utilisant une calculatrice fournie avec des capacités de journaux naturelles en tapant le numéro, puis appuyez sur la touche ln. Calculatrices avec logarithme naturel comme une fonction secondaire peuvent exiger appuyant sur la touche de fonction 2 , ln et le nombre suivi du signe égal clés .
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Tracer valeurs logarithmiques naturelles pour le taux de réaction ( axe des y) par rapport au 1 /T en degrés Kelvin ( axe des x) . Variation de la vitesse de réaction par rapport à la température est exponentielle. Logarithme naturel vous permet de convertir des valeurs de vitesse de réaction dans un tracé linéaire .
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Déterminer l'équation d'interception de la pente de la ligne où y = mx + b . L'équation est équivalente lorsqu'il est écrit sous la forme ln k = - ( Ea /R ) T + En A, l'équation d'Arrhenius . La pente de la ligne représente le quotient négatif de l'énergie d'activation (Ea ) sur la constante des gaz (R) . La valeur donnée pour la constante des gaz est égale à 8.314472 Joules Moles # - # 1 Kelvin - 1 où # représente un exposant
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énergie Calculer activation en multipliant la pente (m ) par la . constante des gaz ( R ) pour trouver la valeur Ea . Notez que la valeur de la pente représente une valeur négative pour Ea et l'énergie d'activation doit être enregistrée en tant que valeur absolue ou valeur positive pour déterminer Ea .