Comment mélanger peroxyde et le permanganate de potassium

Le peroxyde d'hydrogène est un état ​​naturel sous-produit de l'oxygène , fabriqué à partir de deux atomes d' hydrogène et de deux atomes d'oxygène . Le peroxyde d'hydrogène est un acide faible utilisée pour le blanchiment , la désinfection et antiseptique. Toute personne travaillant avec du peroxyde d' hydrogène doit être familier avec l'équipement de protection personnelle , les premiers soins et la manipulation correcte de ce produit chimique , selon Solvay Chemicals . Les gens doivent utiliser des matériaux agréés pour les pompes , de la tuyauterie et les tuyaux . Dans la liste des choses nécessaires pour effectuer cette équation chimique , les matériaux sont spécifiquement désignées pour assurer le résultat escompté et la sécurité de ceux qui effectuent l'équation . Choses que vous devez
lunettes de sécurité Gants de sécurité Photos Photos échelle
oxalate de sodium sec de 0,3 g
2 , flacons Erlenmeyer de 500 mL d'eau déminéralisée
600 ml
50 ml sulfurique acide
4 perles de verre
plaque Hot News permanganate de potassium
bécher de 50 mL de 50 ml classe A burette
Mohr de pipette
Voir Instructions
normalisation de permanganate de potassium ( O.1N )
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Peser sur 0,3 g d'oxalate de sodium sec dans un erlenmeyer de 500 ml .
2

Ajouter 200 ml d'eau , 50 ml d'acide sulfurique ( H2SO4) et de trois ou quatre billes de verre. Chauffer la solution à ébullition sur une plaque chauffante .
3

Retirer le ballon de la chaleur et ajouter le permanganate de potassium par une solution de 50 ml classe A burette jusqu'à la première apparition de une couleur rose pâle qui tient pendant 30 secondes . La solution dans le ballon ne doit pas tomber en dessous de 70 * C avant le point final est atteint .
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normalité de KMnO4 = ( WeightNa2C2O4 ) ( 2 ) (1000 ) Photos

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ml KMnO4 ( 134 ) Photos

KMnO4 = permanganate de potassium Na2C2O4 = oxalate de sodium
Détermination de peroxyde d'hydrogène concentré ( 30 % à 70 % )
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Poids un bécher de 50 ml à 0,1 mg le plus proche . Utiliser une pipette Mohr à ajouter ce qui suit dans le bécher de 50 mL : + /- 5 g de l'échantillon pour 35 % de H2O2; + /- 3.5g d'échantillon pour 50 % de H2O2; + /- 2.5g d'échantillon pour 70 % de H2O2; environ 20 g de l'échantillon pour 1 % de H2O2 . Porter des gants et des lunettes de sécurité lors de la manipulation du peroxyde concentré .
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Re - peser immédiatement le bécher à la 0.1mg plus proche . Enregistrez le gain en poids W. transfert de l'échantillon dans une fiole jaugée de 500 ml contenant environ 250 ml d'eau et 2 ml de H2SO4 ( 1:3 ) . Rincer le bécher dans la fiole jaugée . Diluer au volume avec de l'eau et bien mélanger .
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pipette 20,0 ml de la solution dans une fiole Erlenmeyer de 500 ml contenant 15 ml de H2SO4 ( 1:3) et 60 ml d'eau . Ajouter le permanganate de potassium normalisé par solution de 50 ml classe A burette jusqu'à la première apparition d'une couleur rose pâle qui tient pendant 30 secondes . Noter le volume livré en V.
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Calcul : % de H2O2 ( w /w ) = ( V ) ( N ) ( 1,701 ) ( 25 ) Photos

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W

Où V = ml de permanganate de potassium utilisés pour le titrage

N = normalité de permanganate de potassium

W = grammes de l'échantillon pesé dans un bécher de 50 ml

1.701 = poids par milliéquivalent de H2O2 x 100 Photos

25 = facteur de dilution