Quels types d'obligations Do Forme Lipides

? Lipides sont des molécules hydrophobes (molécules qui sont repoussées par l'eau ) . C'est la seule chose que tous les lipides ont en commun ; il existe une grande variété de lipides , y compris les graisses, les huiles et les stéroïdes . Les lipides sont couramment utilisés dans des organismes aussi un moyen de stocker l'énergie. Les lipides sont constitués d' une combinaison de carbone , d'oxygène et d'hydrogène , bien que la combinaison de ces atomes dans la molécule diffère en fonction du type de lipide . Atomes dans une forme de lipides , soit une liaison simple ou double avec un autre . Liaisons covalentes

Atomes en lipides forment un type de liaison chimique appelé liaisons covalentes . Les liaisons covalentes se produisent lorsque les atomes partagent des électrons . Atomes avec une grande quantité d' électrons ( tel que l'oxygène , avec ses huit électrons ) peuvent se lier à plusieurs atomes . Les atomes de carbone en un lipide part communément quatre de ses six électrons , avec deux va atomes d'hydrogène et les deux autres en cours , soit avec un atome d'oxygène ou un autre atome de carbone , en fonction de son emplacement dans la chaîne de la molécule .

Obligations simples

Le type le plus commun de liaison covalente trouvé dans un lipide est une simple liaison . Liaisons simples sont quand deux atomes ne partagent un électron . Liaisons simples sont courants dans la nature parce que l'hydrogène a un seul électron , et donc ne peut former une liaison simple . Cela permet aux atomes de carbone et d'oxygène dans la molécule lipidique de se lier avec plusieurs autres atomes .

Doubles liaisons

atomes dans un lipide peut également former une double lien . Une double liaison est lorsque deux atomes part deux paires d'atomes , par opposition à une simple liaison , où ils ne partagent une paire . Dans un lipide , ce qui ne peut se produire entre les atomes de carbone et d'oxygène , car ils sont les seuls à avoir plusieurs électrons . Les doubles liaisons sont avantageux car ils nécessitent un niveau d'énergie plus élevé de briser par rapport aux liaisons simples .