Quels sont l'acide Donateurs
? Dans une large mesure , tous les acides sont des donneurs , en raison du fait qu'ils donnent de protons à une base accepteur de protons . Dans les acides , ce proton est un ion d'hydrogène très réactive , qui est acceptée par les molécules d'eau pour produire des ions hydronium . Acids varient dans leur capacité de donner des protons , ainsi que leur caractérisation basée sur les théories de Lowry- Bronsted et de Lewis. Forts et faibles Donateurs acide
acides sont donateurs fortes lorsque tous les ions d'hydrogène sont dissociés et l'acide est complètement ionisés . Donateurs les plus faibles restent partiellement dissociés et ne donnent pas facilement protons . Parmi les donneurs solides est de l'iodure d'hydrogène, qui se dissocie complètement en ions hydrogène et iodure . Parmi les plus faibles est l'ion hydroxyde , qui accepte volontiers protons plutôt que de les donner . Elles sont appelées bases conjuguées . Propriétés donateur plus acides signifie moins de propriétés de base conjugués et vice versa .
Lowry - Bronsted acides
La théorie de Brønsted - Lowry définit un acide comme un proton donneur . Selon ce modèle , lors de la réaction entre le chlorure d'hydrogène et de l'eau , pour produire des ions hydronium et le chlorure , le chlorure d'hydrogène est décrit comme un acide de Brönsted , qui est le donneur de protons , l'eau est une base de Brönsted , soit l' accepteur de protons . Du côté des produits, des ions hydronium sont les acides de Brönsted , tandis que les ions de chlorure sont les bases de Brønsted .
Acide de Lewis
La théorie de Lewis catégorise les acides à base de paires d'électrons plutôt que des protons . Un acide de Lewis est un électron accepteur de paire . Dans la même réaction décrite ci-dessus , le chlorure d'hydrogène est l'acide de Lewis , car il accepte des électrons dans son orbitale vide , donné par la molécule d'eau . Ceci est en accord avec l'orbitale ( FMO ) la théorie moléculaire de la frontière , qui classe les acides de Lewis comme interagissant via leur plus bas orbitale moléculaire .
Relation libre entre Brønsted- Lowry et Théorie Lewis Photos
Les théories de Brønsted -Lowry et Lewis sont liés. Définissent tous deux le même composé que des acides , cependant, un acide de Brönsted don ions d'hydrogène , tandis que l' ion hydrogène lui-même est un acide de Lewis . Acidité de Brønsted est considéré comme le même que le mouvement de protons entre les bases de Lewis . En outre , les acides de Brønsted sont donateurs protons parce qu'ils ne possèdent pas de paires d'électrons de rechange . Tous les acides de Lewis sont pas Brønsted acides , comme certains peuvent même ne pas avoir protons à donner.
